Натрий
Натрий - 11 элемент таблицы Д.И. Менделеева
Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева: атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na.
11 элемент таблицы МенделееваПриродные соединения Натрия - поваренная соль NaCl, сода Na2CO3 - известны с глубокой древности. Название "Натрий", происходящее от арабского натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 веке химики знали много других соединений Натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 году Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от испанского слова soda - сода), в Италии - sodio.
Натрий - один из основные элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммолъ/кг, в сыворотке крови 143 ммолъ/кг); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов. Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Натрия в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников - альдостероном. Содержание Натрия в тканях растений относительно высокое (около 0,01% на сырую массу). У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Натрий создает высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы.
| 11 |
Неон ← Натрий → Магний |
|
| Свойства атома |
| Название, символ, номер |
Натрий/Natrium (Na), 11
|
Атомная масса
(молярная масса) |
22,98976928(2) (г/моль)
|
| Электронная конфигурация |
[Ne] 3s1
|
| Радиус атома |
190 пм
|
| Химические свойства |
| Ковалентный радиус |
154 пм
|
| Радиус иона |
97 (+1e) пм
|
| Электроотрицательность |
0,93 (шкала Полинга)
|
| Электродный потенциал |
-2,71 в
|
| Степени окисления |
1
|
Энергия ионизации
(первый электрон) |
495,6(5,14) кДж/моль (эВ)
|
| Термодинамические свойства простого вещества |
| Плотность (при н. у.) |
0,971 г/см³
|
| Температура плавления |
370,96 K
|
| Температура кипения |
1156,1 K
|
| Уд. теплота плавления |
2,64 кДж/моль
|
| Уд. теплота испарения |
97,9 кДж/моль
|
| Молярная теплоёмкость |
28,23 Дж/(K·моль)
|
| Молярный объём |
23,7 см³/моль
|
| Кристаллическая решётка простого вещества |
| Структура решётки |
кубическая объемноцентрированая
|
| Параметры решётки |
4,2820 Å
|
| Температура Дебая |
150 K
|
| Прочие характеристики |
| Теплопроводность |
(300 K) 142,0 Вт/(м·К)
|
| Номер CAS |
7440-23-5
|
|
