УСЛУГИ
Оценка
Экспертиза
Юридические услуги
Строительный аудит
Рецензии
Фотосъемка в суде
Стоимость услуг
  ГОТОВЫЕ РЕШЕНИЯ
Готовые отчеты
Готовые бизнес-планы
  ИНФОРМАЦИЯ
Документы, свидетельства и сертификаты
Справочная информация
Законодательство
Методики и методы оценки
Электронные учебники и методички
Наши клиенты
Наши партнеры
Обмен ссылками
Сотрудничество
Региональные представители
Вакансии
  ON-LINE СЕРВИСЫ
Квитанция на оплату
Форма обратной связи
Страница поиска




Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ТАБЛИЦА ДМИТРИЯ ИВАНОВИЧА МЕНДЕЛЕЕВА

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПЕРИОДЫ РЯДЫ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I II III IV V VI VII VIII
I 1

1  

  H
  1,00795
водород
 

He                                2                   

    4,002602
гелий

II 2

3  

  Li
  6,9412
литий

4  

  Be
  9,01218
бериллий

5  

  B
  10,812
бор

6  

  С
  12,0108
углерод

7  

  N
  14,0067
азот

8  

  O
  15,9994
кислород

9  

  F
  18,99840
фтор

Ne                             10                   

  20,179
неон

III 3

11  

  Na
  22,98977
натрий

12  

  Mg
  24,305
магний

13  

  Al
  26,98154
алюминий

14  

  Si
  28,086
кремний

15  

  P
  30,97376
фосфор

16  

  S
  32,06
сера

17  

  Cl
  35,453
хлор

                                          Ar                           18                   
  39,948
аргон

IV 4

19  

  K
  39,0983
калий

20  

  Ca
  40,08
кальций

21  

  Sc
  44,9559
скандий

22  

  Ti
  47,90
титан

23  

  V
  50,9415
ванадий

24  

  Cr
  51,996
хром

25  

  Mn
  54,9380
марганец

26  

  Fe
  55,847
железо

27  

  Co
  58,9332
кобальт

28  

  Ni
  58,70
никель

29  

  Cu
  63,546
медь

30  

  Zn
  65,38
цинк

31  

  Ga
  69,72
галлий

32  

  Ge
  72,59
германий

33  

  As
  74,9216
мышьяк

34  

  Se
  78,96
селен

35  

  Br
  79,904
бром

Kr                            36                   

  83,80
криптон

V 5

37  

  Rb
  85,4678
рубидий

38  

  Sr
  87,62
стронций

39  

  Y
  88,9059
иттрий

40  

  Zr
  91,22
цирконий

41  

  Nb
  92,9064
ниобий

42  

  Mo
  95,94
молибден

43  

  Tc
  98,9062
технеций

44  

  Ru
  101,07
рутений

45  

  Rh
  102,9055
родий

46  

  Pd
  106,4
палладий

47  

  Ag
  107,868
серебро

48  

  Cd
  112,41
кадмий

49  

  In
  114,82
индий

50  

  Sn
  118,69
олово

51  

  Sb
  121,75
сурьма

52  

  Te
  127,60
теллур

53  

  I
  126,9045
иод

Xe                             54                   

  131,30
ксенон

VI 6

55  

  Cs
  132,9054
цезий

56  

  Ba
  137,33
барий

57  

  La
  138,9
лантан ×

72  

  Hf
  178,49
гафний

73  

  Ta
  180,9479
тантал

74  

  W
  183,85
вольфрам

75  

  Re
  186,207
рений

76  

  Os
  190,2
осмий

77  

  Ir
  192,22
иридий

78  

  Pt
  195,09
платина

79  

  Au
  196,9665
золото

80  

  Hg
  200,59
ртуть

81  

  Tl
  204,37
таллий

82  

  Pb
  207,2
свинец

83  

  Bi
  208,9
висмут

84  

  Po
  209
полоний

85  

  At
  210
астат

Rn                             86                   

  222
радон

VII 7

87  

  Fr
  223
франций

88  

  Ra
  226,0
радий

89  

  Ac
  227
актиний ××

104  

  Rf
  261
резерфордий

105  

  Db
  262
дубний

106  

  Sg
  266
сиборгий

107  

  Bh
  269
борий

108  

  Hs
  269
хассий

109  

  Mt
  268
мейтнерий

110  

  Ds
  271
дармштадтий

111  

  Rg
  272
рентгений

112  

  Сn
  285
коперниций

 Uut                      113 
284                      унунтрий

114  

  Uug
  289
унунквадий
  Uup                                115
288
унунпентий
 Uuh                                116
293
унунгексий
 Uus                                117
294
унунсептий

Uuо                                            118

295
унуноктий 


57 

  La
  138,9
лантан

58 

  Ce
  140,1
церий

59 

  Pr
  140,9
празеодим

60 

  Nd
  144,2
неодим

61 

  Pm
  145
прометий

62 

  Sm
  150,4
самарий

63 

  Eu
  151,9
европий

64 

  Gd
  157,3
гадолиний

65 

  Tb
  158,9
тербий

66 

  Dy
  162,5
диспрозий

67 

  Ho
  164,9
гольмий

68 

  Er
  167,3
эрбий

69 

  Tm
  168,9
тулий

70 

  Yb
  173,0
иттербий

71 

  Lu
  174,9
лютеций

89 

  Ac
  227
актиний

90 

  Th
  232,0
торий

91 

  Pa
  231,0
протактиний

92 

  U
  238,0
уран

93 

  Np
  237
нептуний

94 

  Pu
  244
плутоний

95 

  Am
  243
америций

96 

  Cm
  247
кюрий

97 

  Bk
  247
берклий

98 

  Cf
  251
калифорний

99 

  Es
  252
эйнштейний

100 

  Fm
  257
фермий

101 

  Md
  258
менделевий

102 

  No
  259
нобелий

103 

  Lr
  262
лоуренсий

Открытие, сделанное Русским химиком Менделеевым, сыграло (безусловно) наиболее важную роль в развитии науки, а именно в развитии атомно-молекулярного учения. Это открытие позволило получить наиболее понятные, и простые в изучении, представления о простых и сложных химических соединениях. Только благодаря таблице мы имеем те понятия об элементах, которыми пользуемся в современном мире. В ХХ веке проявилась прогнозирующая роль периодической системы при оценке химических свойств, трансурановых элементов, показанная еще создателем таблицы.

Разработанная в ХIХ веке, периодическая таблица Менделеева в интересах науки химии, дала готовую систематизацию типов атомов, для развития ФИЗИКИ в ХХ веке (физика атома и ядра атома). В начале ХХ века, ученые физики, путем исследований установили, что порядковый номер, (он же атомный), есть и мера электрического заряда атомного ядра этого элемента. А номер периода (т.е. горизонтального ряда), определяет число электронных оболочек атома. Так же выяснилось, что номер вертикального ряда таблицы определяет квантовую структуру внешней оболочки элемента, (этим самым, элементы одного ряда, обязаны сходством химических свойств).

Открытие Русского ученого, ознаменовало собой, новую эру в истории мировой науки, это открытие позволило не только совершить огромный скачек в химии, но так же было бесценно для ряда других направлений науки. Таблица Менделеева дала стройную систему сведений об элементах, на основе её, появилась возможность делать научные выводы, и даже предвидеть некоторые открытия.

Таблица МенделееваОдна из особенностей периодической таблицы Менделеева, состоит в том, что группа (колонка в таблице), имеет более существенные выражения периодической тенденции, чем для периодов или блоков. В наше время, теория квантовой механики и атомной структуры объясняет групповую сущность элементов тем, что они имеют одинаковые электронные конфигурации валентных оболочек, и как следствие, элементы которые находятся в пределах одой колонки, располагают очень схожими, (одинаковыми), особенностями электронной конфигурации, со схожими химическими особенностями. Так же наблюдается явная тенденция стабильного изменения свойств по мере возрастания атомной массы. Надо заметить, что в некоторых областях периодической таблицы, (к примеру, в блоках D и F), сходства горизонтальные, более заметны, чем вертикальные.

Таблица Менделеева содержит группы, которым присваиваются порядковые номера от 1 до 18 (с лева, на право), согласно международной системе именования групп. В былое время, для идентификации групп, использовались римские цифры. В Америке существовала практика ставить после римской цифры, литер «А» при расположении группы в блоках S и P, или литер «В» - для групп находящихся в блоке D. Идентификаторы, применявшиеся в то время, это то же самое, что и последняя цифра современных указателей в наше время (на пример наименование IVB, соответствует элементам 4 группы в наше время, а IVA – это 14 группа элементов). В Европейских странах того времени, использовалась похожая система, но тут, литера «А» относилась к группам до 10, а литера «В» - после 10 включительно. Но группы 8,9,10 имели идентификатор VIII, как одна тройная группа. Эти названия групп закончили свое существование после того как в 1988 году вступила в силу, новая система нотации ИЮПАК, которой пользуются и сейчас.

Многие группы получили несистематические названия травиального характера, (к примеру – «щелочноземельные металлы», или «галогены», и другие подобные названия). Таких названий не получили группы с 3 по 14, из за того что они в меньшей степени схожи между собой и имеют меньшее соответствие вертикальным закономерностям, их обычно, называют либо по номеру, либо по названию первого элемента группы (титановая, кобальтовая и тому подобно).

Химические элементы относящиеся к одной группе таблицы Менделеева проявляют определенные тенденции по электроотрицательности, атомному радиусу и энергии ионизации. В одной группе, по направлению сверху вниз, радиус атома возрастает, по мере заполнения энергетических уровней, удаляются, от ядра, валентные электроны элемента, при этом снижается энергия ионизации и ослабевают связи в атоме, что упрощает изъятие электронов. Снижается, так же, электроотрицательность , это следствие того, что возрастает расстояние между ядром и валентными электронами. Но из этих закономерностей так же есть исключения, на пример электроотрицательность возрастает, вместо того чтобы убывать, в группе 11, в направлении сверху вниз. В таблице Менделеева есть строка, которая называется «Период».

Среди групп, есть и такие у которых более значимыми являются горизонтальные направления (в отличии от других, у которых большее значение имеют вертикальные направления), к таким группам относится блок F, в котором лантаноиды и актиноиды формируют две важные горизонтальные последовательности.

Элементы показывают определенные закономерности в отношении атомного радиуса, электроотрицательности, энергии ионизации, и в энергии сродства к электрону. Из-за того, что у каждого следующего элемента количество заряженных частиц возрастает, а электроны притягиваются к ядру, атомный радиус уменьшается в направлении слева направо, вместе с этим увеличивается энергия ионизации, при возрастании связи в атоме - возрастает сложность изъятия электрона. Металлам, расположенным в левой части таблицы, характерен меньший показатель энергии сродства к электрону, и соответственно, в правой части показатель энергии сродства к электрону, у не металлов, этот показатель больше, (не считая благородных газов).

Разные области периодической таблицы Менделеева, в зависимости от того на какой оболочке атома, находится последний электрон, и в виду значимости электронной оболочки, принято описывать как блоки.

В S-блок, входит две первые группы элементов, (щелочные и щелочноземельные металлы, водород и гелий).
В P-блок, входят шест последних групп, с 13 по 18 (согласно ИЮПАК, или по системе принятой в Америке - с IIIA до VIIIA), этот блок так же включает в себя все металлоиды.

Блок - D, группы с 3 по 12 (ИЮПАК, или с IIIB до IIB по-американски), в этот блок включены все переходные металлы.
Блок – F, обычно выносится за пределы периодической таблицы, и включает в себя лантаноиды и актиноиды.

E-mail
Пароль
Регистрация
Забыли пароль?
 ВАШ ЗАКАЗ

еще ничего не заказано



 КОНТАКТЫ
 
ОТДЕЛ ОЦЕНКИ
тел.: (495) 766-06-78 
ОТДЕЛ ЭКСПЕРТИЗЫ
8 916 334-36-49
ЮРИДИЧЕСКИЙ ОТДЕЛ
тел.: (495) 226-51-08
ЭЛЕКТРОННАЯ ПОЧТА
ocenka@ceae.ru
 
Отдел регионального развития
тел.: (909) 914-26-26
СЕТЬ ФИЛИАЛОВ
По Всей РФ 
Мы всегда рады предложить Вам свои услуги в любом уголке нашей страны!
 

 

 




 

Републикация материалов сайта  без прямой активной ссылки запрещена!

Яндекс цитирования